基礎物理、化学
| 項目 | 説明 |
| 単体（物質） | 同じ元素で出来ている、それ以上ほぐせない、O2酸素、H2水素、Fe鉄、S硫黄など |
| 化合物（物質） | ２種類以上の元素で、H2O(水）水素＋酸素 CO2（二酸化炭素）炭素＋酸素 NaCl（塩化ナトリウム）、C2H5OH（エチルアルコール）元の性質と違う物になる |
| 混合物（物質） | 色々な物質が混じり合っている（科学的に結びついていない）空気（酸素＋窒素＋二酸化炭素）、海水（塩＋水）、ガソリン、灯油などそれを表す化学式が無い |
| 原子（元素） | 原子は元素記号で表す、酸素→O、窒素→N、炭素→C、まとめると 原子＜元素＜単体 |
| 純物質 | 化学式で表す、酸素O2、水H2O など |
| 物理変化 | 本質は変わらないで、色や形など見た目が変わる（水を冷やすと氷になるなど） |
| 三態変化 | 固体、液体、気体に変わる事を言う |
| 化学変化 | 全く違う性質の物質に変わる変化、酸化、燃焼、分解、中和など（ガソリンが燃えて水と二酸化炭素に変わるなど） |
| 化学変化の種類 | 化合（違う物が結合して新しい物質になる）、酸化（酸素と結合する）、燃焼（発光と発熱とのなう酸化反応）、分解（１つの化合物が２種類以上の物質になる）、重合（分子化合物が複数結合して大きな化合物になる事をいう、中和（酸性とアルカリ性が化学反応してお互いの性質を打ち消しあう） |
| 酸化反応 | 酸素が増える反応、水素や電子も関与する |
| 還元反応 | 酸素が減る反応 |
| 酸化剤 | 相手を酸化させ、自分を還元させる（酸素を失い易く、電子を取り込みやすい） |
| 還元剤 | 相手を還元させ、自分を酸化させる（酸化しやすい） |
| 酸化剤と還元剤 | 混ぜると爆発的な燃焼が起きる（混合危険） |
| 燃焼 | 熱と光をともなう酸化反応をいう |
| 炭素の燃焼 | 完全燃焼すると→二酸化炭素（空気より重い）が出来る、不完全燃焼すると→一酸化炭素とすすが出来る |
| 一酸化炭素 | 人体に有害、燃焼の可燃物である（空気より軽い） |
| 燃えやすい状態 | 発熱量の大きい物、空気との接触面積が大きい物、熱伝導率の小さい物は熱をためて燃えやすい、水分が少ない物も同じ |
| 蒸発燃焼 | 蒸発する可燃性蒸気が空気と混合して燃える（第４類全て該当する）ガソリン、アルコール等 |
| 分解燃焼 | 熱分解して発生する可燃ガスが先に燃焼する物（木材、石炭） |
| 表面燃焼 | 固体の表面で燃焼する物（木炭、コークス） |
| 内部燃焼 | 酸素を含んでいる物質が、含有する酸素で燃焼する（セルロイド等） |
| 爆発 | 発行と発熱に爆音がともなうもの、鉄も粉じんなら爆発します。 |
| 混合危険 | 酸化性物質と還元性物質を合わせると酸化還元反応が起こり爆発 |
| 固体の燃焼形態 | 有炎燃焼（ロウソクの様に炎が見える）ガスが酸素と反応する、無炎燃焼（線香の様に炎が出ない）一酸化炭素が出やすい |
| 液体の燃焼形態 | 気化した蒸気が燃える蒸発燃焼 |
| 気体の燃焼形態 | 予混合燃焼は燃料と酸素が混じった状態で火が付く（ガスコンロ）。拡散燃料は燃料と酸素が少しずつ混じり合う（穏やかでゆらゆら） |
| 化学反応式 | 物質がどう変わるかを化学記号で短く表したもの、例 炭素＋酸素→二酸化炭素（C＋O2→CO２）左が反応する物→右が出来たもの。原子の種類と数は等しい、質量も等しい、物質１モルの質量は分子量にグラムを付ける |
| 代表的な反応式 | 酸素の発生（2H2O→２H2＋O2)水が水素と炭素に分かれる、水の生成（２H２＋O2→２H2O）水素を燃やすと水が出来る。 二酸化炭素の生成（C＋O2→CO2）、一酸化炭素の生成（２C＋O2→２CO）酸素が足りない時。 |
| 物理量の定義（１モル） | 質量は原子量（分子量）で求める |
| 原子量例 | 炭素→１２、水素→１、酸素→１６ |
| アボガドロの法則 | 同じ温度、圧力、体積の気体には同じ数の分子がある（でも重さは違う） |
| 反応熱 | 燃焼熱（物質が１モル完全燃焼する時の反応熱）、生成熱（単体化合物１モルに生成される時の反応熱）、中和熱（酸と塩基が中和して１モルの水になる時の反応熱）、反応熱の総和は、化学反応の経路に関係しない |
| 熱化学方程式 | 化学反応時に出入りする熱（Q）を書き込んだ方程式をいう（物質が燃える時に熱を出しますそれを表した物を言う） |
| 発熱反応 | Q＜０、マイナスのQは、発熱反応 熱をだす（水素と酸素を反応させて水を作る時、熱が出ます） |
| 吸熱反応 | Q＞０、プラスのQは,吸熱反応 熱を吸う（氷が水になる時） |
| 固体→液体 液体→固体 | 融解 凝固 |
| 液体→気体 気体→液体 | 気化 液化 |
| 固体→気体 気体→固体 | 昇華（ショウカ） 逆も同じ 昇華 |
| 三態変化 | 氷は熱を吸収して水になる、水蒸気は熱を放出して水になる、同じ温度で状態を変化させる熱をセンネツ（状態が変わる）といい（０度の水と氷）、物体の温度変化に必要な熱をケンネツ（温度が変わる）という |
| 蒸発 | 液体の表面から気化が起きる現象 |
| 沸騰 | 液体の中から気化が起きる現象 |
| 沸点 | 液体の飽和蒸気圧と外圧が等しくなる時の液体温度、加圧すると高くなる（減圧すると低くなる山頂は１００度以下で沸騰する） |
| 潮解（チョウカイ） | 固体が空気中の水分を吸収して自から溶ける現象（岩塩） |
| 風解（フウカイ） | 固体の水分が蒸発して粉末になる現象 |
| 溶解 | 物質が液体に溶ける事 |
| 臨界点 | 液体として存在できる限界 |
| 三重点 | 固体、液体、気体どの状態も存在できる環境 |
| 比熱 | １gの物質を１度上げるのに必要な熱量（比重が大きい程、熱量も必要） |
| 熱量 | 比熱ｘ質量ｘ温度差（熱容量＝比熱ｘ質量ｇ） |
| 氷→お湯の場合の計算方法 | 潜熱（溶解熱x質量）＋顕熱（比重ｘ質量ｘ温度差）＝熱量 |
| 伝導 | 高温から低温に伝わる現象 |
| 対流 | 液体と気体に起きる |
| 放射 | 熱が直接当たった面に伝わる |
| 熱伝導率 | 小さい程、熱をためやすく燃えやすい（鉄＞液体＞気体） |
| ボイルシャルルの法則（気体の膨張） | 圧力x体積／－２７３度 |
| ガソリンの膨張計算 | 膨張分＝元の体積ｘ耐膨率ｘ温度差 |
| 第４類の蒸気比重は | 全て１以上で空気より重い、（二酸化炭素も重い）一酸化炭素は空気より軽い） |
| 酸性 | 青いリトマス紙→赤になる（水素イオンが発生している状態）Hプラス |
| アルカリ性 | 赤いリトマス紙→青になる（水酸化イオンを発生している状態）OHマイナス |
| イオン化傾向 | 金属が陽イオンになろうとする性質（１番イオンになりやすいのは、カリウム）１番なりにくいのは金（ゴールド） |
| 鉄よりイオン化傾向の大きい金属 | マグネシウム、アルミニウムを繋ぐと防食効果がある |
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